283 mL H2O 3.58 g LiX –1.81℃ X^-

283 mL H2O 3.58 g LiX –1.81℃ X^-

 

 

An aqueous solution of LiX is prepared by dissolving 3.58 g of the electrolyte in 283 mL of H2O (d = 1.00 g/mL). The solution freezes at -1.81°C. What is X^-?

(Assume complete dissociation of LiX to Li^+ and X^-.)

 

 

283 mL의 H2O에 3.58 g의 LiX 전해질을 녹여 수용액을 만들었다.

수용액의 어는점이 –1.81℃일 때 X^-는 무엇인가?

 

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ΔTf = i × Kf × m

( i = van't Hoff 인자 )

( 물의 몰랄어는점내림상수, Kf = 1.86 ℃/m )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

LiX(aq) → Li^+(aq) + X^-(aq)

van't Hoff 인자 = 2

 

 

 

m = ΔTf / (i × Kf)

= 1.81 / (2 × 1.86)

= 0.486559 mol/kg

---> 수용액의 몰랄농도

 

 

 

0.486559 mol/kg = ? mol / 0.283 kg

? = 0.486559 × 0.283 = 0.137696 mol

---> LiX의 몰수

 

 

 

3.58 g / 0.137696 mol = 26.0 g/mol

---> LiX의 몰질량

 

 

 

Li의 몰질량 = 6.94 g/mol 이므로,

X의 몰질량 = 26.0 – 6.94 = 19.06 g/mol

---> 주기율표에서 찾으면,

---> 몰질량 = 19.00 g/mol인 F, fluorine.