클라우지우스-클라페이롱 식. 25.0℃ 증기압 36.0 torr 35.0℃ 95.0 torr 끓는점

클라우지우스-클라페이롱 식. 25.0℃ 증기압 36.0 torr 35.0℃ 95.0 torr 끓는점

 

 

어떤 화합물은 상온(25.0℃)에서 액체 상태로 존재하고 증기압이 36.0 torr로 측정되었고

35.0℃에서는 증기압이 95.0 torr이었다. 이 화합물의 끓는점을 구하시오.

 

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> T1 = 25.0 + 273 = 298.0 K, P1 = 36.0 torr

> T2 = 35.0 + 273 = 308.0 K, P2 = 95.0 torr

---> 이들 값으로 증발엔탈피, ΔH_vap를 계산한다.

 

 

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

ln(36.0 / 95.0) = (ΔH_vap / 8.314) (1/308.0 – 1/298.0)

 

ΔH_vap = ln(36.0 / 95.0) / (1/308.0 – 1/298.0) × 8.314

= 74047 J/mol

 

 

 

▶ 액체의 끓는점: 액체의 증기 압력과 대기압이 같을 때의 온도

▶ 액체의 정상 끓는점: 액체의 증기 압력이 760 torr일 때의 온도

 

 

 

> T1 = 25.0 + 273 = 298.0 K, P1 = 36.0 torr

> T2 = ? K, P2 = 760 torr

 

 

 

ln(36.0 / 760) = (74047 / 8.314) (1/T2 – 1/298.0)

 

T2 = 1 / [ln(36.0 / 760) / (74047 / 8.314) + 1/298.0]

= 331.9 K

 

 

 

331.9 – 273 = 58.9℃

---> 이 화합물의 끓는점

 

 

 

 

[키워드] 25.0℃ vapor 36.0 torr 35.0℃ 95.0 torr boiling point