클라우지우스-클라페이롱. 760 mmHg 1.75 atm ΔH_vap 40.7 kJ/mol
At sea level, the barometric pressure is 760 mmHg. Calculate the difference in the normal boiling point for water boiled in an open pot and water boiled in a pressure cooker set for 1.75 atm. (ΔH_vap for water = 40.7 kJ/mol)
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> T1 = 100 + 273.15 = 373.15 K, P1 = 760 mmHg = 1 atm
> T2 = ?, P2 = 1.75 atm
클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation
ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )
ln(1 / 1.75) = (40700 / 8.314) (1/T2 – 1/373.15)
T2 = 1 / [ln(1 / 1.75) / (40700 / 8.314) + 1/373.15]
= 389.78 K
389.78 – 373.15 = 16.63 K
= 16.63℃
답: 16.6℃
[키워드] 해수면에서 기압 압력 밥솥 열린 냄비
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