redox balance. IO^- + Br2 → IO3^- + Br^-

redox balance. IO^- + Br2 → IO3^- + Br^-

산화-환원 반응 완성하기. Br2 + IO^- → Br^- + IO3^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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▶ 균형 맞춘 반응식

IO^- + 2Br2 + 2H2O → IO3^- + 4Br^- + 4H^+

> Br2 is an oxidizing agent, IO^- is a reducing agent.

 

 

▶ 산화: IO^- → IO3^-

( I의 산화수는 +1에서 +5로 증가, IO^-는 산화됨. )

( 둘 다 O의 산화수는 –2. )

 

 

▶ 환원: Br2 → Br^-

( Br의 산화수는 0에서 -1로 감소, Br2는 환원됨. )

 

 

 

 

1. 반쪽 반응 나누기

산화: IO^- → IO3^-

환원: Br2 → Br^-

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: IO^- + 2H2O → IO3^- + 4H^+

환원: Br2 → 2Br^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: IO^- + 2H2O → IO3^- + 4H^+ + 4e^-

환원: Br2 + 2e^- → 2Br^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: IO^- + 2H2O → IO3^- + 4H^+ + 4e^-

환원: 2Br2 + 4e^- → 4Br^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

IO^- + 2Br2 + 2H2O → IO3^- + 4Br^- + 4H^+

 

 

 

 

 

 

[키워드] redox IO^- + Br2, redox Br2 + IO^-