빛의 에너지를 파장으로. 476 kJ/mol

빛의 에너지를 파장으로. 476 kJ/mol

 

 

어떤 고체 금속 표면에 있는 원자로부터 1 mole의 전자를 제거하는 데 476 kJ의 에너지가 사용되었다. 이 금속 표면에서 하나의 전자를 제거하려면 몇 kJ의 에너지가 필요한가?

 

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476 kJ/mol × (1 mol / 6.022×10^23 개) = 7.904×10^(-22) kJ/개

 

 

 

[참고] 7.904×10^(-22) kJ을 J 단위로 환산하면,

7.904×10^(-22) kJ × (1000 J / 1 kJ) = 7.904×10^(-19) J

 

 

 

E = hν = h(c/λ) = hc/λ

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

 

 

λ = hc / E

= [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / (7.904×10^(-19) J)

= [(6.626×10^(-34)) (3×10^8)] / (7.904×10^(-19))

= 2.515×10^(-7) m

= 2.515×10^(-7) m × (10^9 nm / 1 m) = 251.5 nm