KHP + NaOH 적정. 1.25 g KHP, 24.15 mL NaOH

KHP + NaOH 적정. 1.25 g KHP, 24.15 mL NaOH

 

 

1.25 g KHP(MM 204.22 g/mol)를 100.0 mL 부피의 플라스크에서 물에 녹였다.

이 KHP의 15.00 mL만큼의 부분 표본을 플라스크에 넣고,

페놀프탈레인 용액과 함께 NaOH 용액에 대해 적정하였다.

적정이 진행되고, 종말점까지 다다르는데 24.15 mL NaOH가 사용되었다.

NaOH 용액의 몰농도(M)는? (유효숫자 3개)

 

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1.25 g / (204.22 g/mol) = 0.00612 mol KHP

 

0.00612 mol / 0.1000 L = 0.0612 M KHP

 

 

 

균형 맞춘 반응식

KHP + NaOH → KNaP + H2O

KHP : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

---> KHP : NaOH = 1 : 1 반응한다.

 

 

 

MV = M’V’

H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.0612 M) (15.00 mL) = (? M) (24.15 mL)

? = (0.0612) (15.00) / (24.15) = 0.0380 M

 

 

 

답: 0.0380 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13850 ] 미지시료 1.2 g을 적정하는데 소비된 0.5 M NaOH 부피가 10 mL일 때, 미지시료 내의 KHP 함량?

 

 

 

 

[키워드] 1.25 g KHP 100.0 mL 15.00 mL NaOH 24.15 mL titration potassium hydrogen phthalate concentration, KHP + NaOH 기준문서