KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응

KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응

 

 

미지시료 1.2 g을 적정하는데 소비된 0.5 M NaOH 부피가 10 mL일 때,

미지시료 내의 KHP 함량?

 

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소비된 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.5 mol/L) × (10/1000 L) = 0.005 mol NaOH

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.005 mol

 

 

KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

0.005 mol KHP의 질량을 계산하면,

0.005 mol × (204.22 g/mol) = 1.0211 g

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

미지시료 내의 KHP 함량

= (1.0211 g / 1.2 g) × 100 = 85.09%

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9827 ] KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응