KHP + NaOH 적정. 2.51 g KHP, 0.125 M NaOH 용액 12.54 mL

KHP + NaOH 적정. 2.51 g KHP, 0.125 M NaOH 용액 12.54 mL

 

 

2.51 g KHP(MM 204.22 g/mol)를 100.0 mL 플라스크에서 물에 용해시켰다.

이 KHP의 15.00 mL 부분 용액이 플라스크에 옮겨져서 NaOH에 적정되었다.

이 적정은 0.125 M NaOH 용액 12.54 mL가 필요했다.

불순물은 NaOH와 반응하지 않는다고 가정할 때,

이 KHP에서 순수한 KHP의 질량 백분율은 얼마인가? (유효숫자 3개)

 

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반응한 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.125 mol/L) × (12.54/1000 L) = 0.0015675 mol NaOH

 

 

 

균형 맞춘 반응식

KHP + NaOH → KNaP + H2O

KHP : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

---> KHP : NaOH = 1 : 1 반응한다.

---> 반응한 KHP의 몰수 = 0.0015675 mol

 

 

 

몰수를 질량으로 환산하면,

0.0015675 mol × (204.22 g/mol) = 0.3201 g KHP

---> 15.00 mL 부분 용액 속 질량

 

 

 

100.0 mL 속 질량을 계산하면,

0.3201 g × (100.0 mL / 15.00 mL) = 2.134 g KHP

 

 

 

(2.134 g / 2.51 g) × 100 = 85.0% KHP

---> 순수한 KHP의 질량 백분율

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14550 ] KHP + NaOH 적정. 1.25 g KHP, 24.15 mL NaOH

 

 

 

 

[키워드]

2.51 g KHP 100.0 mL 15.00 mL 0.125 M NaOH 12.54 mL titration potassium hydrogen phthalate concentration, KHP + NaOH 기준문서