0.050 M NaOH 20.0 mL + 순수 80.0 mL pH

0.050 M NaOH 20.0 mL + 순수 80.0 mL pH

 

 

순수 80.0 mL에 20.0 mL의 0.050 M NaOH를 가하였을 때의 pH는 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

(0.050 mol/L) × (20.0/1000 L) = 0.001 mol NaOH

 

(0.001 mol) / [(20.0 + 80.0)/1000 L] = 0.010 mol/L NaOH

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

[NaOH] = [OH^-] = 0.010 M

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= -log(0.010) = 2

 

 

pH = 14 – 2 = 12

 

 

 

답: pH = 12