아세트산 완충용액의 pH. 0.1 M CH3COOH 100 mL + 0.1 M NaOH 50 mL

아세트산 완충용액의 pH. 0.1 M CH3COOH 100 mL + 0.1 M NaOH 50 mL

 

 

100.0 mL의 0.10 M 아세트산(HC2H3O2, Ka = 1.8×10^-5)과

50.0 mL의 0.10 M NaOH를 섞었을 때의 pH를 계산하여라.

 

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CH3COOH의 몰수 = (0.10 mol/L) × (100.0/1000 L) = 0.01 mol

 

NaOH의 몰수 = 0.10 × (50.0/1000) = 0.005 mol

 

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

약산에 강염기를 가하면,

강염기의 몰수만큼,

약산은 소모(감소)되고,

짝염기는 생성(증가)된다.

---> 약산과 짝염기가 동시에 존재하는 완충 용액 형성.

 

 

 

약산, CH3COOH의 몰수 = 0.01 – 0.005 = 0.005 mol

 

짝염기, CH3COONa의 몰수 = 0.005 mol

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= (-log(1.8×10^(-5))) + log(0.005 / 0.005)

= 4.74

 

 

 

답: pH = 4.74

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서, 0.10 M HC2H3O2 100.0 mL + 0.10 M NaOH 50.0 mL buffer pH, 약산에 강염기를 가하면 기준문서