금속 1.0 g을 묽은 황산에 넣었더니 560 mL의 수소

금속 1.0 g을 묽은 황산에 넣었더니 560 mL의 수소

 

 

어떤 금속 1.0 g을 묽은 황산에 넣었더니

표준상태에서 560 mL의 수소가 발생하였다.

이 금속의 원자가는 얼마인가?

(단, 금속의 원자량은 40으로 가정한다.)

 

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M의 원자가 = 1 이면, (예를 들어, Na)

2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

---> 금속 : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비)

 

 

M의 원자가 = 1 이라고 가정하고,

반응한 금속의 몰수를 계산하면,

( 답이 아니므로 생략. )

 

 

 

M의 원자가 = 2 이면, (예를 들어, Mg)

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

---> 금속 : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

 

 

M의 원자가 = 2 라고 가정하고,

반응한 금속의 몰수를 계산하면,

금속 : H2 = 1 : 1 = 1 mol : 22.4 L = ? mol : 0.560 L

 

? = 0.560 / 22.4 = 0.025 mol

 

 

 

금속의 몰질량(원자량)을 계산해보면,

1.0 g / 0.025 mol = 40 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

---> 문제의 지문과 같다.

 

 

 

답: 2가

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/10-g.html ] 다른 풀이 방법

 

 

 

[키워드] 화학량론 기준, 금속의 원자가 기준