FeSO4 25 mL + 0.1327 M KMnO4 16.42 mL

FeSO4 25 mL + 0.1327 M KMnO4 16.42 mL

 

 

산성의 FeSO4 용액 25 mL를 산화시키는데

0.1327 M KMnO4 용액 16.42 mL가 소모되었다.

FeSO4 용액의 몰농도는?

 

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0.1327 M KMnO4 용액 16.42 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수

= 0.1327 × 16.42 = 2.179 mmol KMnO4

 

 

알짜 이온 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

FeSO4 : KMnO4 = 5 : 1 = ? : 2.179

? = 5 × 2.179 = 10.895 mmol FeSO4

 

 

FeSO4의 몰농도

= 10.895 mmol / 25 mL

= 0.4358 mmol/mL

= 0.4358 mol/L

= 0.4358 M

 

 

또는

aMV = bM’V’

( a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (? M) (25 mL) = (5) (0.1327 M) (16.42 mL)

? = (5) (0.1327) (16.42) / (25) = 0.4358 M

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/11563 ]