Fe(NO3)3 + K3PO4 반응. 7.58 g 인산포타슘

Fe(NO3)3 + K3PO4 반응. 7.58 g 인산포타슘

 

 

질산철(III) 25.00 mL가 다음에 주어지는 시약과 완전히 반응한다고 생각하자.

질산철의 몰농도는 얼마인가?

(b) 7.58 g의 인산 포타슘

 

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K3PO4의 몰질량 = 212.27 g/mol 이므로,

7.58 g / (212.27 g/mol) = 0.0357 mol K3PO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Fe(NO3)3(aq) + K3PO4(aq) → FePO4(s) + 3KNO3(aq)

 

Fe(NO3)3 : K3PO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉, Fe(NO3)3 : K3PO4 = 1 : 1 반응하므로,

0.0357 mol K3PO4와 반응한 Fe(NO3)3의 몰수

= 0.0357 mol

 

 

질산철의 몰농도

= 0.0357 mol / (25.00/1000) L

= 1.43 mol/L

= 1.43 M

 

 

 

[키워드] Fe(NO3)3 + K3PO4 + Fe(NO3)3