STP에서 6.24 g 탄산칼슘으로부터 몇 mL 이산화탄소 생성

STP에서 6.24 g 탄산칼슘으로부터 몇 mL 이산화탄소 생성

 

 

STP에서 6.24 g의 탄산칼슘으로부터 몇 mL의 이산화탄소 기체가 생성되는가?

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

 

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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

6.24 g / (100.09 g/mol) = 0.06234 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성물 CO2의 몰수 = 반응물 CaCO3의 몰수 = 0.06234 mol

 

 

0.06234 mol × (22.4 L / 1 mol) = 1.40 L CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )