FeSO4 25.00 mL + 0.1327 M KMnO4 16.42 mL

FeSO4 25.00 mL + 0.1327 M KMnO4 16.42 mL

 

 

산성의 FeSO4 용액 25.00 mL를 산화시키는데 0.1327 M KMnO4 용액 16.42 mL가 소모되었다. FeSO4 용액의 몰농도는 얼마인가? 알짜 이온 반응식은 다음과 같다.

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

 

 

16.42 mL volume of 0.1327 M KMnO4 solution is needed to oxidize 25 mL of a FeSO4 solution in an acidic medium. What is the concentration of the FeSO4 solution in molarity? The net ionic equation is:

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O

 

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0.1327 M KMnO4 용액 16.42 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

(0.1327 mol/L) × 0.01642 L = 0.002178934 mol KMnO4

 

 

알짜 이온 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.002178934 mol MnO4^-와 반응하는 Fe^2+의 몰수를 계산하면,

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = ? mol : 0.002178934 mol

? = 5 × 0.002178934 = 0.01089467 mol Fe^2+

 

 

FeSO4 용액의 몰농도 = 0.01089467 mol / 0.02500 L

= 0.4358 M

 

 

 

또는

aMV = bM’V’
( a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (? M) (25 mL) = (5) (0.1327 M) (16.42 mL)

? = (5) (0.1327) (16.42) / (25) = 0.4358 M

 

 

답: 0.4358 M