한계반응물. 4.5 mol 질소와 11 mol 수소를 섞어

한계반응물. 4.5 mol 질소와 11 mol 수소를 섞어

 

 

4.5 mol의 질소와 11 mol의 수소를 섞어 다음과 같이 반응시켰다.

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

이 반응으로 6몰의 NH3를 얻을 때,

암모니아의 퍼센트 수득율은 얼마인가?

 

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N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

4.5 mol 질소와 반응하는 수소의 몰수를 계산하면,

N2 : H2 = 1 : 3 = 4.5 mol : ? mol

? = 3 × 4.5 / 1 = 13.5 mol H2

---> H2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> H2가 한계 반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

11 mol H2 반응 시, 생성되는 NH3의 몰수를 계산하면,

H2 : NH3 = 3 : 2 = 11 mol : ? mol

? = 2 × 11 / 3 = 7.33 mol NH3

---> 이론적 수득량

 

 

퍼센트 수득률을 계산하면,

(6 / 7.33) × 100 = 81.9%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )