38% 염산 시약으로 6 M HCl 용액 100 mL 만들기

38% 염산 시약으로 6 M HCl 용액 100 mL 만들기

 

 

6 M HCl 용액 100 mL 제조할 때,

필요한 HCl 시약의 질량은? (HCl 시약의 순도는 38%)

 

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6 M HCl 용액 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (6 mol/L) × 0.100 L = 0.6 mol HCl

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.6 mol × (36.46 g/mol) = 21.9 g HCl

 

 

염산 시약의 순도가 38% 이므로,

21.9 g / (38/100) = 57.6 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

---> 38% HCl 시약 57.6 g 속에

순수한 HCl 21.9 g 들어있다.