728x170
0.05 M H2CO3 용액의 pH
0.05 M 탄산 용액의 pH
25℃에서 0.05 M H2CO3 용액의 pH는?
(단, H2CO3의 K1 = 4.3×10^-7, K2 = 5.6×10^-11)
What is the pH of a 0.05 M carbonic acid solution?
---------------------------------------------------
▶ 참고: 탄산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/10010 ]
---------------------------------------------------
x = [Ka × C]^(1/2)
= [(4.3×10^(-7)) × 0.05]^(1/2)
= 0.0001466 M = [H^+]
pH = -log[H^+]
= -log(0.0001466)
= 3.83
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.5 M 수용액(d 1.1, FW 200)의 몰랄농도 (0) | 2020.05.14 |
|---|---|
| 13℃ 568 torr Ar 0.35 mol을 56℃ 가열 897 torr (0) | 2020.05.14 |
| 뷰테인의 뉴먼 투영식. 부탄의 뉴먼 투영식 (1) | 2020.05.13 |
| 농도 환산. 0.150 ppb를 ppm으로 환산 (0) | 2020.05.13 |
| SO3(g) 1몰 평형을 이루었을 때 SO2(g) 0.6몰 생성 (0) | 2020.05.13 |
| 열화학 반응식. H2O(s) → H2O(l) (1) | 2020.05.13 |
| 38% 염산 시약으로 6 M HCl 용액 100 mL 만들기 (1) | 2020.05.13 |
| 한계반응물. 4.5 mol 질소와 11 mol 수소를 섞어 (0) | 2020.05.13 |
댓글