1.0 M HF + 1.0 M NaF 용액의 [H^+]와 해리 백분율

1.0 M HF + 1.0 M NaF 용액의 [H^+]와 해리 백분율

 

 

1.0 M HF 용액의 [H^+]=2.7×10^-2 M이고,

HF의 해리 백분율은 2.7%이다.

1.0 M HF(Ka=7.2×10^-4)와

1.0 M NaF가 들어있는 용액의

[H^+]와 HF의 해리 백분율은 얼마인가?

 

 

The equilibrium [H^+] in a 1.0 M HF solution is 2.7×10^-2 M, and the percent dissociation of HF is 2.7%. Calculate [H^+] and the percent dissociation of HF in a solution containing 1.0 M HF (Ka = 7.2×10^-4) and 1.0 M NaF.

 

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▶ 참고: 공통 이온 효과 [ https://ywpop.tistory.com/2712 ]

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ICE 도표를 작성하면,

 

......... HF(aq) . ⇌ . H^+(aq) . + . F^-(aq)

초기(M) . 1.0 ......... 0 ........... 1.0

변화(M) . -x .......... +x .......... +x

평형(M) . 1.0-x ....... x ........... 1.0+x

 

 

 

Ka = (x) (1.0+x) / (1.0-x) = 7.2×10^-4

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

1.0-x ≒ 1.0, 1.0+x ≒ 1.0 이라 근사하면,

Ka = (x) (1.0) / (1.0) = 7.2×10^-4

x = 7.2×10^-4 M = [H^+]

 

 

% dissociation = (7.2×10^(-4) / 1.0) × 100 = 0.072%

---> 공통 이온(F^-) 효과에 의한 HF의 해리 백분율 감소.

( 참고: 해리 백분율 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

[키워드] 공통 이온 효과 기준문서, HF + NaF 기준문서, HF + NaF 용액 기준문서