80.0% C, 20.0% H, 몰질량 30.00인 화합물의 실험식, 분자식

80.0% C, 20.0% H, 몰질량 30.00인 화합물의 실험식, 분자식

 

 

몰질량이 30.00 g이며 C 80.0%와 H 20.0%를 포함하는 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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C의 몰수 = 80.0 g / (12 g/mol) = 6.67 mol

H의 몰수 = 20.0 / 1 = 20.0 mol

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 6.67 : 20.0

= 6.67/6.67 : 20.0/6.67

≒ 1 : 3

---> 실험식 = CH3

---> 실험식량 = (12) + 3(1) = 15

 

 

분자량 / 실험식량 = 30.00 / 15 = 2 = n

 

 

n(실험식) = 분자식 = 2(CH3) = C2H6

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12812 ] A hydrocarbon is 92.29% C and the rest is hydrogen. Its molar mass is 78.0 g/mol.

 

 

 

[키워드] 탄화수소 원소분석 기준문서