판매용 황산(95%, d 1.83)의 몰농도와 몰분율
시판되는 황산은 질량으로 대략 95%이다.
만약 황산의 밀도가 1.83 kg/L라면,
판매용 황산의 몰농도와 몰분율은 얼마인가?
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가령
시판되는 황산이 100 g 있다면,
( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )
이속에 포함된 순수한 황산의 질량 = 95 g.
그리고 나머지는 물이라 가정하면,
물의 질량 = 5 g.
H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,
95 g 황산의 몰수를 계산하면,
95 g / (98.08 g/mol) = 0.968597 mol H2SO4
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
시판되는 황산의 밀도 = 1.83 kg/L = 1.83 g/mL 이므로,
시판되는 황산 100 g의 부피를 계산하면,
100 g / (1.83 g/mL) = 54.6448 mL 용액
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8460 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.968597 mol / 0.0546448 L
= 17.7253 mol/L
= 17.7253 M
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )
H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,
5 g 물의 몰수를 계산하면,
5 g / (18.02 g/mol) = 0.277469 mol H2O
몰분율 = 0.968597 / (0.968597 + 0.277469)
= 0.777324
( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )
[키워드] 시판용 황산 기준문서, 판매용 황산 기준문서
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