액체의 ΔH_증발 = 35.5 kJ/mol, 1 atm 끓는점 122℃

액체의 ΔH_증발 = 35.5 kJ/mol, 1 atm 끓는점 122℃

 

 

어떤 액체의 ΔH_증발 = 35.5 kJ/mol 이고,

1 atm에서 끓는점이 122℃라면,

113℃에서의 증기압을 구하시오.

 

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P1 = 1 atm, T1 = 273 + 122 = 395 K

P2 = x atm, T2 = 273 + 113 = 386 K

 

 

Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = - ΔH_vap/R (1/T1 – 1/T2)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

ln(1/x) = -(35500 / 8.314) (1/395 – 1/386) = 0.252044

1 / x = e^(0.252044)

x = 1 / e^(0.252044) = 0.777 atm

 

 

 

[키워드] 증발 엔탈피 기준문서