Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식 ★

Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식

 

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ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2)

= 2.18×10^(-18) J × (1/n_i^2 – 1/n_f^2)

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3122 ] 수소 원자에서 방출되는 빛의 에너지와 파장 계산

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

> 원자 번호, Z (for hydrogen, Z = 1)

> 기본 전하량, e = 1.602×10^(-19) C

> 전자의 질량, m_e = 9.109×10^(-31) kg

> 유전율, ε_0 = 8.854×10^(-12) F/m

> 플랑크 상수, h = 6.626×10^(-34) J•s

> R_H = Rydberg constant

> 빛의 속도, c = 3×10^8 m/s

 

 

 

 

[The energy of a hydrogen-like atom (or ion)]

 

> En = –R_H (Z^2 / n^2)

> En = –13.6 eV × (Z^2 / n^2)

> En = –2.18×10^(-18) J × (Z^2 / n^2)

> En = –2.178×10^(-18) J × (Z^2 / n^2)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24102 ] The energy of a hydrogen-like atom (or ion ) in its ground state is –122.4 eV. It may be

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24100 ] The ionization energy of Li^2+ atom in ground state

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9049 ] 보어가 완성한 수소 원자의 n번째 궤도의 에너지 계산식

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9792 ] Rydberg constant 계산

 

 

 

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