프로피온산의 실험식. 0.236 g 프로피온산 완전 연소

프로피온산의 실험식. 0.236 g 프로피온산 완전 연소

 

 

프로피온산은 C, H, O만으로 이루어져있는데,

0.236 g 프로피온산이 완전히 연소하면,

0.421 g의 CO2와

0.172 g의 H2O가 생성된다.

실험식은?

 

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▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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C의 질량 = 0.421 g × (12/44) = 0.115 g C

H의 질량 = 0.172 g × (2/18) = 0.0191 g H

O의 질량 = 0.236 g - (0.115 g + 0.0191 g) = 0.102 g O

 

 

C의 몰수 = 0.115 g / (12 g/mol) = 0.00958 mol C

H의 질량 = 0.0191 g / 1 = 0.0191 mol H

O의 질량 = 0.102 g / 16 = 0.00638 mol O

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.00958/0.00638 : 0.0191/0.00638 : 0.00638/0.00638

= 1.5 : 2.99 : 1

≒ 3 : 6 : 2

---> 실험식 = C3H6O2

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13556 ] 탄소, 수소, 산소를 포함하는 어떤 물질의 시료 0.450 g를 연소 분석하여 H2O 0.418 g과 CO2 1.023 g을 얻었다.

 

 

 

[키워드] CHO 연소분석 기준문서