656 nm 파장의 에너지

656 nm 파장의 에너지

 

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E = hν = h(c/λ) = hc/λ

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

= [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / [656 nm × (10^(-9) m / 1 nm)]

= (6.626×10^(-34)) (3×10^8) / (656 × 10^(-9))

= 3.03×10^(-19) J

---> 1개 광자의 에너지

 

 

 

(3.03×10^(-19) J/개) × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= (3.03×10^(-19)) (6.022×10^23)

= 1.82×10^5 J/mol

= 182 kJ/mol

---> 1 mol 광자의 에너지

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11599 ] 수소 원자의 선 스펙트럼에서 파장 486 nm에 해당하는 빛의 에너지는 몇 kJ/mol인가?

 

 

 

[키워드] 파장을 에너지로 기준문서, E = hv 기준문서