0.025 M AgNO3 용액 50 mL + 0.025 M NaCl 용액 100 mL

0.025 M AgNO3 용액 50 mL + 0.025 M NaCl 용액 100 mL

 

 

0.025 M AgNO3 용액 50 mL를

0.025 M NaCl 용액 100.0 mL와 혼합한다.

1) 침전되는 AgCl의 최대량은 몇 g인가?

2) 어느 반응물이 과량으로 존재하는가?

 

---------------------------------------------------

 

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6823 )

 

AgNO3 : NaCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

같은 농도 이므로,

부피가 작은 AgNO3가 한계 반응물.

따라서 NaCl이 과량 존재.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

(0.025 mol/L) × (50/1000 L) = 0.00125 mol AgNO3

 

 

AgNO3 : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

AgNO3의 몰수만큼 AgCl이 생성되고,

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

0.00125 mol × (143.32 g/mol) = 0.179 g AgCl