음주 측정기. 1 M 에탄올 2 L 사용하였다면

음주 측정기. 1 M 에탄올 2 L 사용하였다면

 

 

다음은 음주 측정기의 반응이다.

C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+

 

1) 반쪽 반응법을 써서

균형 잡힌 산화-환원 반응식을 쓰시오. (산성조건)

 

2) 1 M 에탄올을 2 L 사용하였다면

2 M 산화제 몇 L가 필요한가?

 

 

 

1)

균형 맞춘 산화-환원 반응식

3C2H6O + 2Cr2O7^2- + 16H^+ → 3C2H4O2 + 4Cr^3+ + 11H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13924 )

 

 

 

2)

1 M 에탄올 2 L에 들어있는 에탄올의 몰수

= (1 mol/L) × 2 L = 2 mol C2H6O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

3C2H6O + 2Cr2O7^2- + 16H^+ → 3C2H4O2 + 4Cr^3+ + 11H2O

 

C2H6O : Cr2O7^2- = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

2 mol C2H6O와 반응하는

Cr2O7^2-의 몰수를 계산하면,

C2H6O : Cr2O7^2- = 3 : 2 = 2 mol : ? mol

 

? = 2 × 2 / 3 = 4/3 mol Cr2O7^2-

 

 

 

4/3 mol Cr2O7^2-를 포함하는

2 M 산화제의 부피를 계산하면,

(4/3 mol) / (2 mol/L)

= 0.67 L

 

 

 

 

 

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