14.17 g of strontium hydroxide Sr(OH)2

14.17 g of strontium hydroxide Sr(OH)2

 

 

세 개의 과염소산 25.00 mL가 들어있는 시료 용액이 있다.

각 산 용액을 다음의 조건으로 중화하였다면

각 산 용액의 몰농도는 얼마인가?

> 14.17 g의 수산화 스트론튬

 

 

Consider several 25.00 mL solutions of perchloric acid. What is the molarity of the acid solution neutralized by

a) 17.25 mL of 0.3471 M ethylamine (C2H5NH2).

b) 14.17 g of strontium hydroxide.

c) 41.73 mL of an 18% (by mass) solution of ammonia (d = 0.9295 g/mL).

 

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Sr(OH)2의 몰질량 = 121.63 g/mol

14.17 g / (121.63 g/mol) = 0.1165 mol Sr(OH)2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HClO4의 당량수 = 1 eq/mol ---> a = 1

Sr(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol ---> b = 2

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (? M) (25.00/1000 L) = (2) (0.1165 mol)

? = (2) (0.1165) / (25.00/1000) = 9.320 M

 

 

 

또는

균형 맞춘 반응식

2HClO4 + Sr(OH)2 → Sr(ClO4)2 + 2H2O

 

 

HClO4 : Sr(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1165 mol Sr(OH)2와 반응하는 HClO4의 몰수를 계산하면,

HClO4 : Sr(OH)2 = 2 : 1 = ? mol : 0.1165 mol

? = 2 × 0.1165 = 0.2330 mol HClO4

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2330 mol / (25.00/1000) L = 9.320 M