17.25 mL of 0.3471 M ethylamine (C2H5NH2)

17.25 mL of 0.3471 M ethylamine (C2H5NH2)

 

 

세 개의 과염소산 25.00 mL가 들어있는 시료 용액이 있다.

각 산 용액을 다음의 조건으로 중화하였다면

각 산 용액의 몰농도는 얼마인가?

> 17.25 mL의 0.3471 M 에틸아민(C2H5NH2)

 

 

Consider several 25.00 mL solutions of perchloric acid. What is the molarity of the acid solution neutralized by

a) 17.25 mL of 0.3471 M ethylamine (C2H5NH2).

b) 14.17 g of strontium hydroxide.

c) 41.73 mL of an 18% (by mass) solution of ammonia (d = 0.9295 g/mL).

 

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HClO4 + C2H5NH2 → C2H5NH3^+ + ClO4^-

HClO4 + CH3CH2NH2 → CH3CH2NH3^+ + ClO4^-

 

 

HClO4 : C2H5NH2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

MV = M’V’ = mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(? M) (25.00 mL) = (0.3471 M) (17.25 mL)

? = (0.3471) (17.25) / (25.00) = 0.2395 M

 

 

답: 0.2395 M