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1 M 벤조산 수용액의 pH
벤조산의 이온화 상수 Ka = 1×10^(-4) 이다.
이 산 1 M 수용액 1 L의 pH는?
---------------------------------------------------
x = [Ka × C]^(1/2) = [H^+]
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [(1×10^(-4)) × (1)]^(1/2) = 0.01 M = [H^+]
pH = -log[H^+]
= -log(0.01) = 2
답: pH = 2
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