41.73 mL of 18% ammonia (d 0.9295)

41.73 mL of 18% ammonia (d 0.9295)

 

 

세 개의 과염소산 25.00 mL가 들어있는 시료 용액이 있다.

각 산 용액을 다음의 조건으로 중화하였다면

각 산 용액의 몰농도는 얼마인가?

> 41.73 mL의 18% (질량으로) 암모니아 용액(d = 0.9295 g/mL)

 

 

Consider several 25.00 mL solutions of perchloric acid. What is the molarity of the acid solution neutralized by

a) 17.25 mL of 0.3471 M ethylamine (C2H5NH2).

b) 14.17 g of strontium hydroxide.

c) 41.73 mL of an 18% (by mass) solution of ammonia (d = 0.9295 g/mL).

 

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NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol

41.73 mL × (0.9295 g/mL) × (18/100) × (1 mol / 17.03 g)

= 0.409973 mol NH3

 

 

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (? M) (25.00/1000 L) = (1) (0.409973 mol)

? = 0.409973 / (25.00/1000) = 16.3989 M

 

 

답: 16.40 M