돌턴의 분압법칙. 산소 시료 22℃ 752 mmHg 125 mL 0.0250 g N2

돌턴의 분압법칙. 산소 시료 22℃ 752 mmHg 125 mL 0.0250 g N2

 

 

산소 시료를 22℃와 752 mmHg에서 물 위에서 125 mL의 플라스크에 수집하였다.

물의 증기압은 22℃에서 19.8 mmHg이다.

1) 산소의 부분압은 얼마인가?

2) 마른 기체 몇 몰이 수집되는가?

3) 젖은 기체 몇 몰이 플라스크 안에 있는가?

4) 0.0250 g의 N2 가스를 같은 온도에서 플라스크에 가하면 플라스크안의 질소의 부분압은 얼마인가?

5) 질소를 첨가한 후에 플라스크 안의 전체압력은 얼마인가?

 

 

A sample of oxygen is collected over water at 22°C and 752 mmHg in a 125 mL flask. The vapor pressure of water at 22°C is 19.8 mmHg.

a) What is the partial pressure of oxygen?

b) How many moles of dry gas are collected?

c) How many moles of wet gas are in the flask?

d) If 0.0250 g of N2 are added to the flask at the same temperature, what is the partial pressure of nitrogen in the flask?

e) What is the total pressure in the flask after nitrogen is added?

 

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▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ]

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1)

P_O2 = 752 - 19.8 = 732.2 mmHg

 

732.2 mmHg × (1 atm / 760 mmHg) = 0.963 atm O2

 

 

2)

PV = nRT 로부터,

n = PV / RT

= [(732.2/760) (0.125)] / [(0.08206) (273.15+22)]

= 0.00497 mol

 

 

3)

n = PV / RT

= [(19.8/760) (0.125)] / [(0.08206) (273.15+22)]

= 0.000134 mol

 

 

4)

0.0250 g / (28.01 g/mol) = 0.0008925 mol N2

 

P = nRT / V

= [(0.0008925) (0.08206) (273.15+22)] / (0.125)

= 0.173 atm

 

 

5)

(752/760) + 0.173 = 1.16 atm