어떤 레이저는 9.00 g HCl, 2.00 g H2, 165.0 g Ne

어떤 레이저는 9.00 g HCl, 2.00 g H2, 165.0 g Ne

 

 

어떤 레이저는 9.00 g HCl, 2.00 g H2, 165.0 g Ne로 이루어진 기체 혼합물을 사용한다. 27℃에서 75.0 L 탱크에 들어있는 혼합물이 나타내는 압력은 얼마인가?

각 기체의 분압은 얼마인가?

 

 

A certain laser uses a gas mixture consisting of 9.00 g HCl, 2.00 g H2, and 165.0 g of Ne. What pressure is exerted by the mixture in a 75.0 L tank at 27℃?

 

---------------------------------------------------

 

각 기체의 몰수를 계산하면,

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

9.00 g / (36.46 g/mol) = 0.2468 mol HCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

2.00 g / (2.02 g/mol) = 0.9901 mol H2

 

 

165.0 g / (20.18 g/mol) = 8.1764 mol Ne

 

 

 

PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

각 기체의 분압을 계산하면,

P_HCl = nRT / V

= (0.2468) (0.08206) (273.15+27) / (75.0)

= 0.0811 atm HCl

 

 

P_H2 = (0.9901) (0.08206) (273.15+27) / (75.0)

= 0.325 atm H2

 

 

P_He = (8.1764) (0.08206) (273.15+27) / (75.0)

= 2.69 atm He

 

 

P_tot = 0.0811 + 0.325 + 2.69 = 3.0961 atm

= 3.10 atm