돌턴의 분압법칙. 25℃ 1.05 atm에서 1.35 mol 수소

돌턴의 분압법칙. 25℃ 1.05 atm에서 1.35 mol 수소

 

 

플라스크에 25℃와 1.05 atm에서 1.35 몰의 수소 기체가 들어있다.

같은 온도에서 이 플라스크의 압력이 1.64 atm이 되도록 질소 기체를 가하였다.

들어간 질소 기체의 몰수는 얼마인가?

 

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▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ]

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PV = nRT 로부터,

플라스크의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (1.35) (0.082) (273+25) / (1.05)

= 31.4177 L

 

 

질소 기체의 분압을 계산하면,

1.64 – 1.05 = 0.59 atm

 

 

질소 기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(0.59) (31.4177)] / [(0.082) (273+25)]

= 0.7586 mol

 

 

답: 0.76 mol