Na2SO4 용액 0.150 M BaCl2 용액 28.04 mL 필요

Na2SO4 용액 0.150 M BaCl2 용액 28.04 mL 필요

 

 

Na2SO4가 들어있는 용액을 0.150 M의 BaCl2 용액으로 반응시켜

모든 황산 이온이 BaSO4로 침전되었다.

다음의 알짜 이온 반응식으로부터

Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4

BaCl2 용액 28.04 mL가 필요하였다면,

용액 중에 몇 g의 Na2SO4가 들어있겠는가?

 

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0.150 M BaCl2 용액 28.04 mL에 들어있는 BaCl2

= (0.150 mol/L) × (28.04/1000) L = 0.004206 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

BaCl2 : Ba^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

Na2SO4 : SO4^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

Ba^2+ : SO4^2- = 1 : 1 반응하므로,

반응한 Na2SO4의 몰수 = 0.004206 mol

 

 

Na2SO4의 몰질량 = 142.04 g/mol 이므로,

0.004206 mol × (142.04 g/mol) = 0.5974 g Na2SO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.597 g