아스피린 정량분석. 4 g 아스피린을 0.5 M NaOH 표준용액으로 적정

아스피린 정량분석. 4 g 아스피린을 0.5 M NaOH 표준용액으로 적정

 

 

삼각플라스크에 4 g의 아스피린을 용매에 녹인 후

0.5 M NaOH 표준용액을 뷰렛에 넣고 적정하니

종말점이 20 mL가 되었다.

아세트 살리실산의 %(w/w) 농도는?

아세틸 살리실산의 %(w/w) 농도는?

(단, 아세틸 살리실산의 몰질량 = 180 g/mol)

 

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> 아스피린의 주성분: 아세틸 살리실산(acetylsalicylic acid, ASA)

> 1가산이므로, NaOH와 1 : 1 반응한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4995 )

 

 

 

0.5 M NaOH 20 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.5 mol/L) × (20/1000) L = 0.01 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

C9H8O4 + NaOH → NaC9H7O4 + H2O

---> NaOH와 1 : 1 반응하므로,

아세틸 살리실산의 몰수 = 0.01 mol

 

 

 

0.01 mol × (180 g/mol) = 1.8 g 아세틸 살리실산

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

아세틸 살리실산의 %(w/w) 농도

(1.8 g / 4 g) × 100 = 45%

 

 

 

답: 45%

 

 

 

 

[참고] 아스피린의 산-염기 반응과 비누화 반응

Aspirin is just the common name for acetylsalicylic acid. It is a benzoic acid, substituted in the ortho position with an acylated alcohol (actually a phenol) function.

 

Thus, there are two reactions that can occur between aspirin and NaOH: the faster will be deprotonation of the acid function, so you'll get sodium acetylsalicylate. This is actually what is present in many aspirin formulations.

 

The other is saponification of the acetyl function. This function is an ester. In the case of aspirin, it is the salicylate ester of acetic acid. Salicylate is the common name of 2-hydroxy-benzoic acid. So if you saponify the acetyl, you will get sodium acetate and sodium salicylate.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12190 ]

 

The first reaction is complete and fast at room temperature. The second is slower, and requires prolonged heating, and higher NaOH concentration.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24361 ] 아스피린 정량분석. 1 g 아스피린 + 0.5 M NaOH 적정

 

 

 

[키워드] 아스피린 기준, 아세틸 살리실산 기준