과망가니즈산포타슘 0.250 M은 옥살산 3.225 g과 완전반응

과망가니즈산포타슘 0.250 M은 옥살산 3.225 g과 완전반응

 

 

과망가니즈산포타슘 0.250 M은

옥살산 3.225 g과 완전반응하려면

몇 mL가 필요한가?

 

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H2C2O4의 몰질량 = 90.03 g/mol

3.225 g / (90.03 g/mol) = 0.03582 mol H2C2O4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 반응식

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4

 

 

KMnO4 : H2C2O4 = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.03582 mol H2C2O4와 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

KMnO4 : H2C2O4 = 2 : 5 = ? mol : 0.03582 mol

? = 2 × 0.03582 / 5 = 0.01433 mol KMnO4

 

 

0.01433 mol KMnO4를 포함하는 0.250 M KMnO4 용액의 부피를 계산하면,

0.01433 mol / (0.250 mol/L) = 0.05732 L = 57.32 mL

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

답: 57.32 mL

 

 

 

[참고] 한 번에 계산하면,
3.225 / 90.03 × (2/5) / 0.250 = 0.05731 L = 57.31 mL