36.5% 염산(d 1.18, FW 36.46)의 몰농도
36.5% HCl 용액을 M농도로 환산하여라. (밀도 1.18 g/mL)
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가령,
36.5% HCl 용액이 100 g 있다면,
이 속에 들어있는 HCl의 질량 = 36.5 g
( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )
HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,
36.5 g / (36.46 g/mol) = 1.0011 mol HCl
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
용액 100 g의 부피를 계산하면,
100 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 1.0011 mol / 0.0847458 L
= 11.8130 mol/L
= 11.8130 M
또는
[ % → M 변환공식 ]
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )
= (36.5 / 36.46) × 1.18 × 10 = 11.8129 M
답: 11.8 M
[참고] HCl의 화학식량은 36.5, 용액의 밀도는 1.2 g/mL 라면,
36.5% 진한 염산(HCl)은 밀도가 1.2 g/mL이다.
이 진한 염산(HCl)의 몰농도를 구하여라.
(단, HCl의 화학식량은 36.5)
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
= (36.5 / 36.5) × 1.2 × 10 = 12 M
[키워드] 36% 염산 기준문서
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