36.5% 염산(d 1.18, FW 36.46)의 몰농도 ★

36.5% 염산(d 1.18, FW 36.46)의 몰농도

 

 

36.5% HCl 용액을 M농도로 환산하여라. (밀도 1.18 g/mL)

 

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가령,

36.5% HCl 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 HCl의 질량 = 36.5 g

( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

36.5 g / (36.46 g/mol) = 1.0011 mol HCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 1.0011 mol / 0.0847458 L

= 11.8130 mol/L

= 11.8130 M

 

 

 

또는

[ % → M 변환공식 ]

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

= (36.5 / 36.46) × 1.18 × 10 = 11.8129 M

 

 

답: 11.8 M

 

 

 

 

[참고] HCl의 화학식량은 36.5, 용액의 밀도는 1.2 g/mL 라면,

36.5% 진한 염산(HCl)은 밀도가 1.2 g/mL이다.

이 진한 염산(HCl)의 몰농도를 구하여라.

(단, HCl의 화학식량은 36.5)

 

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (36.5 / 36.5) × 1.2 × 10 = 12 M

 

 

 

[참고] HCl의 화학식량은 36.5, 용액의 밀도는 1.25 g/mL 라면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (36.5 / 36.5) × 1.25 × 10 = 12.5 M

 

 

 

[키워드] 36% 염산 기준문서