redox half. Cl2 → OCl^- (basic)

redox half. Cl2 → OCl^- (basic)

redox balance. Cl2 → OCl^- (basic)

 

 

(염기성 용액에서 반쪽 반응) Cl2 → OCl^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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2. 질량 균형 맞추기

Cl2 + 2H2O → 2OCl^- + 4H^+

(Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화됨.)

 

 

3. 전하 균형 맞추기

Cl2 + 2H2O → 2OCl^- + 4H^+ + 2e^-

 

 

4. H^+를 OH^-로 바꾸기. 끝.

Cl2 + 2H2O + 4OH^- → 2OCl^- + 4H^+ + 2e^- + 4OH^-

Cl2 + 2H2O + 4OH^- → 2OCl^- + 4H2O + 2e^-

Cl2 + 4OH^- → 2OCl^- + 2H2O + 2e^-

 

 

 

[키워드] redox Cl2