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redox half. AsO4^3- → AsH3 (basic)
redox balance. AsO4^3- → AsH3 (basic)
(염기성 용액에서 반쪽 반응) AsO4^3- → AsH3
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]
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2. 질량 균형 맞추기
AsO4^3- + 11H^+ → AsH3 + 4H2O
(As의 산화수는 +5에서 -3으로 감소, AsO4^3-는 환원됨.)
> AsO4^3- is an oxidizing agent.
3. 전하 균형 맞추기
AsO4^3- + 11H^+ + 8e^- → AsH3 + 4H2O
4. H^+를 OH^-로 바꾸기. 끝.
AsO4^3- + 11H^+ + 8e^- + 11OH^- → AsH3 + 4H2O + 11OH^-
AsO4^3- + 11H2O + 8e^- → AsH3 + 4H2O + 11OH^-
AsO4^3- + 7H2O + 8e^- → AsH3 + 11OH^-
[키워드] redox AsO4^3-
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