반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. CS2(l)의 표준생성엔탈피

반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. CS2(l)의 표준생성엔탈피

 

 

Calculate the standard enthalpy of formation of carbon disulfide (CS2) from it's elements, given that

C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = -393.5 kJ/mol

S(rhombic) + O2(g) → SO2(g) ... ΔH° = -296.1 kJ/mol

CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ... ΔH° = -1072 kJ/mol

 

 

Use the following data to calculate ΔH°_f for CS2(l):

C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH°_rxn = -393.5 kJ/mol

S(rhombic) + O2(g) → SO2(g) ... ΔH°_rxn = -296.4 kJ/mol

CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ... ΔH°_rxn = -1073.6 kJ/mol

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

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[1] 표준생성엔탈피의 정의로부터,

( 표준생성엔탈피의 정의 https://ywpop.tistory.com/4416 )

다음 반응식을 작성한다.

즉, 이 반응식을 작성할 줄 알아야 된다.

C(graphite) + 2S(rhombic) → CS2(l)

 

 

 

[2] 주어진 반응식을 모두 더했을 때,

위 반응식이 나오도록 계수와 위치를 변경시킨다.

( 헤스의 법칙 참고 )

 

C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = -393.5 kJ/mol

2S(rhombic) + 2O2(g) → 2SO2(g) ... ΔH = 2(-296.1) kJ/mol

CO2(g) + 2SO2(g) → CS2(l) + 3O2(g) ... ΔH = +1072 kJ/mol

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C(graphite) + 2S(rhombic) → CS2(l) ... ΔH = ? kJ/mol

 

ΔH = (-393.5) + 2(-296.1) + (+1072) = +86.3 kJ/mol

 

 

답: +86.3 kJ/mol

 

 

 

[키워드] 헤스의 법칙 기준문서