redox balance. H2SeO3 + I^- → I2 + Se (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. I^- + H2SeO3 → I2 + Se
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)
환원: H2SeO3 → Se (Se의 산화수는 +4에서 0으로 감소, H2SeO3는 환원됨.)
> H2SeO3 is an oxidizing agent, I^- is a reducing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2I^- → I2
환원: H2SeO3 + 4H^+ → Se + 3H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2I^- → I2 + 2e^-
환원: H2SeO3 + 4H^+ + 4e^- → Se + 3H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 4I^- → 2I2 + 4e^-
환원: H2SeO3 + 4H^+ + 4e^- → Se + 3H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
H2SeO3 + 4I^- + 4H^+ → 2I2 + Se + 3H2O
[키워드] redox H2SeO3 + I^-, redox I^- + H2SeO3
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