6.00 g O2와 9.00 g CH4 기체 혼합물 0℃ 15.0 L 용기

6.00 g O2와 9.00 g CH4 기체 혼합물 0℃ 15.0 L 용기

 

 

6.00 g O2와 9.00 g CH4로 만든 기체 혼합물을 0℃의 15.0 L 용기에 넣었다.

각 기체의 부분 압력과 용기의 전체 압력은 얼마인가?

 

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▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ]

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PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

P_O2 = n_O2 RT / V

= (6.00/32.00) (0.08206) (273.15+0) / (15.0)

= 0.280 atm O2

( n = W / M 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

P_CH4 = n_CH4 RT / V

= (9.00/16.00) (0.08206) (273.15+0) / (15.0)

= 0.841 atm CH4

 

 

전체 압력 = 0.280 + 0.841 = 1.121 atm