이온의 몰수. 0.325 M (NH4)2CO3 용액 32.3 mL

이온의 몰수. 0.325 M (NH4)2CO3 용액 32.3 mL

 

 

0.325 M (NH4)2CO3 용액 32.3 mL에 들어있는

NH4^+와 CO3^2-의 몰수

 

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0.325 M (NH4)2CO3 용액 32.3 mL에 들어있는 (NH4)2CO3의 몰수

= (0.325 mol/L) × (32.3/1000) L = 0.0105 mol (NH4)2CO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

(NH4)2CO3(aq) → 2NH4^+(aq) + CO3^2-(aq)

(NH4)2CO3 : NH4^+ : CO3^2- = 1 : 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

NH4^+의 몰수 = 2 × 0.0105 mol = 0.0210 mol

CO3^2-의 몰수 = 0.0105 mol