0.2 N HCl 용액의 역가 측정. KHCO3 2.01 g

0.2 N HCl 용액의 역가 측정. KHCO3 2.01 g

 

 

0.2 N HCl 용액 500 mL를 제조하였을 때 factor를 구하시오.

Factor를 구하기 위해 KHCO3 2.01 g을 취하였을 때

소비된 HCl 부피는 20 mL이었다.

 

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> 중탄산칼륨 = 탄산수소칼륨, potassium bicarbonate, KHCO3

> KHCO3의 몰질량 = 100.1151 ≒ 100.12 g/mol

> KHCO3의 당량수 = 1 eq/mol

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/7734 )

 

 

KHCO3의 몰질량 = 100.12 g/mol 이므로,

KHCO3 2.01 g의 몰수를 계산하면,

2.01 g / (100.12 g/mol) = 0.0200759 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KHCO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

몰수를 eq수로 환산하면,

0.0200759 mol × (1 eq/mol) = 0.0200759 eq

 

 

N V F = N’ V’ F’ = eq 공식을 사용하여

1 N HCl 용액의 역가(F)를 계산하면,

0.0200759 eq = (0.2 N) (0.020 L) (F)

F = 0.0200759 / 0.004 = 5.019

 

 

답: F = 5.019

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6934 ] KHCO3 (분자량 100.12) 2.0150 g을 중화하는데 표정하려는 1 N HCl 용액을 20.00 mL 소비하였다. 이 HCI 용액의 역가(F)는 얼마인가?