어는점내림. 다음 수용액의 어는점 순서를 설명

어는점내림. 다음 수용액의 어는점 순서를 설명하시오.

a) 10 g CO(NH2)2를 물 100 g에 넣은 수용액

b) 10 g NaCl을 물 100 g에 넣은 수용액

c) 10 g CaCl2를 물 100 g에 넣은 수용액

단, 전해질은 완전 해리되고, 과냉각은 없다.

 

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CO(NH2)2의 몰질량 = 60.06 g/mol

10 g / (60.06 g/mol) = 0.1665 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

요소, CO(NH2)2는 비전해질 ... i = 1

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

10 g / (58.44 g/mol) = 0.1711 mol

 

NaCl → Na^+ + Cl^- ... i = 2

 

 

 

CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol

10 g / (110.98 g/mol) = 0.09011 mol

 

CaCl2 → Ca^2+ + 2Cl^- ... i = 3

 

 

 

어는점내림

ΔTf = i × Kf × m

( i = van't Hoff 인자 )

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

몰랄농도, m = 용질 mol수 / 용매 kg수

---> 용매의 양(100 g)이 동일하므로,

몰랄농도는 용질 mol수에 비례.

 

 

 

Kf는 상수이므로 계산에서 생략하면,

 

CO(NH2)2의 ΔTf = 1 × 0.1665 = 0.1665

 

NaCl의 ΔTf = 2 × 0.1711 = 0.3422

 

CaCl2의 ΔTf = 3 × 0.09011 = 0.2703

 

 

 

NaCl 수용액의 어는점이 가장 낮고,

CO(NH2)2 수용액의 어는점이 가장 높다.