AgCl의 용해도. 6.4×10^(-2) M AgNO3에서

AgCl의 용해도. 6.4×10^(-2) M AgNO3에서

 

 

AgCl의 Ksp = 1.6×10^(-10) 일 때,

AgNO3 6.4×10^(-2) M에서 AgCl의 용해도는 얼마인가?

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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AgNO3는 가용성염이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

[AgNO3] = [Ag^+] = 6.4×10^(-2) M

 

 

 

순수한 AgCl의 몰용해도(s)를 계산하면,

Ksp = [Ag^+][Cl^-] = 1.6×10^(-10)

(s)(s) = 1.6×10^(-10)

s = (1.6×10^(-10))^(1/2) = 1.3×10^(-5) M

[Ag^+] = [Cl^-] = 1.3×10^(-5) M

 

 

 

혼합 용액에서 total [Ag^+]를 계산하면,

[Ag^+] = 6.4×10^(-2) M + 1.3×10^(-5) M

= 0.064 M

 

 

 

혼합 용액에서 AgCl의 몰용해도(s)를 계산하면,

Ksp = [Ag^+][Cl^-] = 1.6×10^(-10)

(0.064) (s) = 1.6×10^(-10)

s = (1.6×10^(-10)) / (0.064)

= 2.5×10^(-9) M

---> 공통이온(Ag^+)에 의한 AgCl의 용해도 감소.

( 위 계산식이 이해되지 않으면,

혼합 용액에서 난용성염의 몰용해도를 계산할 때는,

공통이온의 몰농도는 가용성염의 것을 대입한다고

일단은 기계적으로 외운다. )

 

 

답: 2.5×10^(-9) M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9647 ] 25℃에서 2.5*10^(-3) N AgNO3 용액에서의 AgCl의 용해도는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] AgCl의 용해도 기준문서