어떤 금속 염화물(XCl3)을 분석하였더니 Cl의 질량 백분율이 67.2%

어떤 금속 염화물(XCl3)을 분석하였더니 Cl의 질량 백분율이 67.2%

 

 

어떤 금속 염화물(XCl3)을 분석하였더니 Cl의 질량 백분율이 67.2% 였다.

X의 몰질량을 고려하여 X가 어떤 원소인지 밝히시오.

(Cl = 35.45 amu)

 

 

Analysis of a metal chloride, XCl3, shows that it contains 67.2% Cl by mass. Calculate the atomic mass of X.

 

 

XCl3 contains 67.2% chlorine by mass. Calculate the molar mass of X and identity the element.

 

 

 

1 mol XCl3당 3 mol Cl이 존재하므로,

3 mol × (35.45 g/mol) = 106.35 g Cl

---> 1 mol XCl3 중 Cl의 질량

 

 

 

Cl의 질량 백분율이 67.2% 이므로,

106.35 g / (67.2/100) = 158.26 g XCl3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )

 

---> 1 mol XCl3의 질량

---> XCl3의 몰질량 = 158.26 g/mol

 

 

 

158.26 – 106.35 = 51.91 g X

---> X의 질량

 

 

 

원소 주기율표에서 51.91 g에 가장 가까운 원소를 찾으면,

---> Cr. 크롬. 크로뮴

 

 

 

또는

분석 시료의 질량을 100 g 이라 두면,

X의 질량 = 100 – 67.2 = 32.8 g X

 

 

 

X : Cl = 1 : 3 몰수비 이므로,

X의 몰수를 계산하면,

67.2 g Cl × (1 mol Cl / 35.45 g Cl) × (1 mol X / 3 mol Cl)

= 0.6319 mol X

 

 

 

X의 몰질량을 계산하면,

32.8 g / 0.6319 mol = 51.91 g/mol

( 참고: Cr의 몰질량 = 51.9961 g/mol )

 

 

 

답: X = Cr. 크롬. 크로뮴

 

 

 

 

[키워드] XCl3 분석 기준, XCl3 Cl mass percent 67.2% X mol mass

 

[FAQ] [①24/03/18]