0.10 M 아세트산 용액의 pH

0.10 M 아세트산 용액의 pH

 

 

아세트산(CH3COOH)의 산 해리 상수(Ka)는 1.8×10^(-5) 이다.

0.10 M 아세트산 수용액의 pH는 얼마인가?

(단, log(1.8) = 0.255 이다.)

 

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Ka = (x)(x) / C-x ≒ x^2 / C

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x^2 = Ka × C

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.10]^(1/2)

= 0.00134 M = [H^+]

 

 

0.10 M × (5/100) = 0.0050 M > 0.00134 M

---> 5% 검증 통과

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.00134)

= 2.87

 

 

답: pH = 2.87

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10287 ] 0.100 M 아세트산 용액의 pH